Berilio

; ; Be ; ↓; Mg	litio ← berilio → boro
	Be
	4
	↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento • brulema pulvoro • simpla substanco • lithophile
metalo
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero	berilio (beryllium), Be, 4
CAS-numero	7440-41-7
Loko en perioda tabelo	2-a grupo, 2-a periodo, bloko s
Karakteriza grupo	Metaloj de alkalaj teroj
abundeco en terkrusto	0,00053 %
Aspekto	griza metalo
Atomaj ecoj
Relativa atompezo	9,012182(3) amu
Kovalenta radiuso	90 pm
Radiuso de van der Waals	153 pm
Elektrona konfiguracio	[2He] 2s2
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo	2; 2
Oksidiĝa nombro	+2, +1 (amfotera oksido)
Fizikaj ecoj
Materia stato	solida
Kristala strukturo	heksagona
Denseco	1,85 (20 °C) g/cm3
Malmoleco	5,5 (Mohs-skalo)
Magneta konduto	diamagneta
Degelpunkto	1287 °C (1560 K)
Bolpunkto	2469 °C (2742 K)
Molvolumeno	4,85 · 10−6 m3/mol
Boliga varmo	7,95 kJ/mol
Rapido de sono	12 870 m/s
Specifa varmokapacito	1825 (25ºC) J/(kg · K)
Elektra konduktivo	25 · 106 A/(V.m)
Elektra rezistivo	36 nΩ·m (20 °C); 1/25·10-6 Ω · m
Termika konduktivo	190 W/(m · K)
Diversaj
Redoksa potencialo	−1,97 V
Elektronegativeco	2 (Pauling-skalo)
Joniga energio	899,5 kJ/mol
Izotopoj
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Atentu, veneno!

Berilio aŭ beriliumo estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo Be kaj atomnumero 4. Steloj sintezas berilion, sed ĝi rapide malaperas; ĝi estas iom malofta en la universo kaj en la krusto de la tero. Ĝi estas elemento, kiu troviĝas nature nur en konpobaĵoj kun aliaj ĥemiaj elementoj en mineraloj. Kiel libera elemento, ĝi estas griza simile al ŝtalo, forta, facilrompa teralkala metalo.

Famaj gemoj, kiuj enhavas berilion estas (akvamarino, smeraldo) kaj krizoberilo.Berilo estas juvela mineralo, kiu enhavas interalie berilion.

Karakterizaĵoj

En strukturaj aplikoj, la kombinaĵo de alta fleksa rigideco, termika stabileco, termika konduktiveco kaj malalta denseco (1,85-oble tiu de akvo) faras berilion dezirinda aerspaca materialo por aviadilkomponantoj, misiloj, kosmoŝipoj kaj satelitoj.^[2] Pro sia malalta denseco kaj atommaso, berilio estas relative travidebla al rentgenradioj kaj aliaj formoj de joniga radiado; tial, ĝi estas la plej ofta fenestra materialo por rentgenradioj kaj komponantoj de partiklaj detektiloj.^[2] Kiam aldonite kiel aloja elemento al aluminio, kupro (precipe la alojo berilia kupro), fero aŭ nikelo, berilio plibonigas multajn fizikajn ecojn.^[2] Ekzemple, iloj kaj komponantoj faritaj el beriliaj kupraj alojoj estas fortaj kaj malmolaj kaj ne kreas sparkojn kiam ili trafas ŝtalan surfacon.^[3] En aero, la surfaco de berilio facile oksidiĝas je ĉambra temperaturo por formi pasivigan tavolon 1-10 nm dikan, kiu protektas ĝin kontraŭ plia oksidiĝo kaj korodo.^[4] La metalo oksidiĝas en amaso (preter la pasiviga tavolo) kiam varmigita super 500 °C (932 °F),^[5] kaj brulas brile kiam varmigita ĝis ĉirkaŭ 2 500 °C (4 530 °F).^[6]

Tokseco

Pura berilio estas tre toksa, ne-radiaktiva metalo. Ĝi estas klasifikita inter la plej toksaj elementoj kiel arseniko (As), kadmio (Cd), kromo (Cr), plumbo (Pb), talio (Tl) kaj hidrargo (Hg). Berilio funkcias kiel kanceriga veneno, influante ĉelmembranojn kaj ligante al certaj reguligaj proteinoj en ĉeloj. Berilio povas resti konstatebla en urino ĝis dek jarojn post eksponiĝo. Ĝi estas klasita kiel kategorio 1 kancerigaĵo^[7] fare de la Eŭropa Unio.

Aplikoj

Radiaj Fenestroj

Pro la malalta atomnumero de berilio kaj ekstreme malalta absorba indico por rentgen-radioj, unu el ĝiaj plej malnovaj - kaj ĝis hodiaŭ plej signifaj - aplikoj estas kiel radiaj fenestroj por rentgen-tuboj.^[8]

Mekanikaj Aplikoj

Ĉar berilia metalo posedas altan rigidecon, malpezan pezon kaj dimensian stabilecon super larĝa temperaturintervalo, ĝi estas vaste uzata en la defendaj kaj aerspacaj industrioj por malpezaj strukturaj komponantoj - kiel tiuj trovitaj en altrapidaj aviadiloj, misiloj, kosmoŝipoj kaj satelitoj (inkluzive de la Kosmoteleskopo James Webb). Kelkaj likvaĵ-fuelaj raketoj ankaŭ uzis raketaj ajutojn fabrikitajn el pura berilio.^[9]^[10] La alta elasta rigideco de berilio kondukis al ĝia ampleksa apliko en la kampo de preciza instrumentado, specife en subtenaj strukturoj por inerciaj gvidsistemoj kaj optikaj sistemoj.^[11]

Alojoj

Aldonante ĉirkaŭ 2.0% da berilio al kupro, berilio-kupra alojo formiĝas, kiu posedas streĉreziston ses fojojn pli grandan ol tiu de pura kupro.^[12] Beriliaj alojoj estas vaste uzataj en multaj kampoj pro sia unika kombinaĵo de elasteco, alta elektra kaj varmokondukteco, alta forto kaj malmoleco, nemagnetaj ecoj, kaj ankaŭ bonega korodo- kaj lacecrezisto.^[13]^[2] Ĉi tiuj aplikoj inkluzivas sparkrezistajn ilojn por uzo en medioj enhavantaj flamiĝemajn gasojn (berili-nikelaj alojoj), risortojn, diafragmojn por kirurgiaj instrumentoj (berili-nikelaj kaj berili-feraj alojoj), kaj alttemperaturan ekipaĵon.

Bildaro

Berilia erco

Referencoj

↑ Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data. bernath.uwaterloo.ca. Arkivita el la originalo je 2007-12-02. Alirita 2007-12-10 .
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Jakubke, Hans-Dieter; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. trans. rev. Eagleson, Mary. Berlin: Walter de Gruyter.
↑ Oftaj Tipoj de Berilia Kupro. Stanford Advanced Materials. Prenite la 13an de marto 2026.
↑ Hoover, Mark D.; Castorina, Bryan T.; Finch, Gregory L.; Rothenberg, Simon J. (oktobro 1989). "Determino de la Oksida Tavola Dikeco sur Beriliaj Metalaj Partikloj". American Industrial Hygiene Association Journal. 50 (10): 550–553. Bibcode:1989AIHAJ..50..550H. doi:10.1080/15298668991375146. ISSN 0002-8894. PMID 2801503.
↑ Tomastik, C.; Werner, W.; Stori, H. (2005). "Oksidado de berilio - esploro per skana Auger". Nucl. Fusion. 45 (9): 1061. Bibcode:2005NucFu..45.1061T. doi:10.1088/0029-5515/45/9/005. S2CID 111381179.
↑ Maček, Andrej; McKenzie Semple, J. (1969). "Eksperimentaj brulrapidecoj kaj bruligmekanismoj de unuopaj beriliopartikloj". Simpozio (Internacia) pri Bruligado. 12 (1): 71–81. doi:10.1016/S0082-0784(69)80393-0.
↑ (1993) “Beryllium and Beryllium Compounds”, IARC Monograph 58. International Agency for Research on Cancer.
↑ Maldikaj ĝis dikaj: beriliaj folioj en avangardaj aplikoj. Prenite la 13an de marto 2026.
↑ Davis, Joseph R. (1998). "Berilio". Metals handbook. ASM International. pp. 690–691. ISBN 978-0-87170-654-6. Arkivita de la originalo je la 27a de julio 2020. Prenita la 30an de oktobro 2021.
↑ Schwartz, Mel M. (2002). Enciklopedio de materialoj, partoj kaj finpoluroj. CRC Press. p. 62. ISBN 978-1-56676-661-6. Arkivita de la originalo je la 27a de julio 2020. Prenita la 30an de oktobro 2021.
↑ Behrens, V. (2003). "11 Berilio". En Beiss, P. (red.). Landolt-Börnstein - Grupo VIII Altnivelaj Materialoj kaj Teknologioj: Datumoj pri Pulvora Metalurgio. Obstrukcaj, Malmolaj kaj Intermetalaj Materialoj. Landolt-Börnstein - Grupo VIII Altnivelaj Materialoj kaj Teknologioj. Volumo 2A1. Berlino: Springer. pp. 667–677. doi:10.1007/10689123_36. ISBN 978-3-540-42942-5.
↑ Geller, Elizabeth, ed. (2004). Concise Encyclopedia of Chemistry. New York City: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-143953-4.
↑ Ĝeneralaj Aplikoj de Berilia Kupro. Prenite la 13an de marto 2026.

Vidu ankaŭ

Berilio en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
Kategorio Berilio en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
Berilio en ReVo

Bibliotekoj

[1] Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data. bernath.uwaterloo.ca. Arkivita el la originalo je 2007-12-02. Alirita 2007-12-10 .

[:0-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Jakubke, Hans-Dieter; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. trans. rev. Eagleson, Mary. Berlin: Walter de Gruyter.

[3] Oftaj Tipoj de Berilia Kupro. Stanford Advanced Materials. Prenite la 13an de marto 2026.

[4] Hoover, Mark D.; Castorina, Bryan T.; Finch, Gregory L.; Rothenberg, Simon J. (oktobro 1989). "Determino de la Oksida Tavola Dikeco sur Beriliaj Metalaj Partikloj". American Industrial Hygiene Association Journal. 50 (10): 550–553. Bibcode:1989AIHAJ..50..550H. doi:10.1080/15298668991375146. ISSN 0002-8894. PMID 2801503.

[5] Tomastik, C.; Werner, W.; Stori, H. (2005). "Oksidado de berilio - esploro per skana Auger". Nucl. Fusion. 45 (9): 1061. Bibcode:2005NucFu..45.1061T. doi:10.1088/0029-5515/45/9/005. S2CID 111381179.

[6] Maček, Andrej; McKenzie Semple, J. (1969). "Eksperimentaj brulrapidecoj kaj bruligmekanismoj de unuopaj beriliopartikloj". Simpozio (Internacia) pri Bruligado. 12 (1): 71–81. doi:10.1016/S0082-0784(69)80393-0.

[7] (1993) “Beryllium and Beryllium Compounds”, IARC Monograph 58. International Agency for Research on Cancer.

[8] Maldikaj ĝis dikaj: beriliaj folioj en avangardaj aplikoj. Prenite la 13an de marto 2026.

[9] Davis, Joseph R. (1998). "Berilio". Metals handbook. ASM International. pp. 690–691. ISBN 978-0-87170-654-6. Arkivita de la originalo je la 27a de julio 2020. Prenita la 30an de oktobro 2021.

[10] Schwartz, Mel M. (2002). Enciklopedio de materialoj, partoj kaj finpoluroj. CRC Press. p. 62. ISBN 978-1-56676-661-6. Arkivita de la originalo je la 27a de julio 2020. Prenita la 30an de oktobro 2021.

[11] Behrens, V. (2003). "11 Berilio". En Beiss, P. (red.). Landolt-Börnstein - Grupo VIII Altnivelaj Materialoj kaj Teknologioj: Datumoj pri Pulvora Metalurgio. Obstrukcaj, Malmolaj kaj Intermetalaj Materialoj. Landolt-Börnstein - Grupo VIII Altnivelaj Materialoj kaj Teknologioj. Volumo 2A1. Berlino: Springer. pp. 667–677. doi:10.1007/10689123_36. ISBN 978-3-540-42942-5.

[12] Geller, Elizabeth, ed. (2004). Concise Encyclopedia of Chemistry. New York City: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-143953-4.

[13] Ĝeneralaj Aplikoj de Berilia Kupro. Prenite la 13an de marto 2026.

[1]